Voici deux changements d'État qui nécessitent de l'énergie (endothermique) et deux qui libèrent l'énergie (exothermique):

endothermique (nécessite de l'énergie):

1. Mélange: Solide à liquide. Pensez à la glace qui fond dans l'eau. L'énergie est nécessaire pour briser les liaisons en maintenant la structure solide.

2. bouillant / évaporation: Liquide au gaz. Pensez à l'eau bouillir en vapeur. L'énergie est nécessaire pour surmonter les forces intermoléculaires qui maintiennent le liquide ensemble et permettent aux molécules de s'échapper sous forme de gaz.

exothermique (libération d'énergie):

1. CONGÉRATION: Liquide à solide. Pensez à la congélation d'eau dans la glace. L'énergie est libérée lorsque les molécules ralentissent et forment une structure rigide plus ordonnée.

2. Condensation: Gaz à liquide. Pensez à la vapeur se transformant en gouttelettes d'eau sur une fenêtre froide. L'énergie est libérée à mesure que les molécules de gaz ralentissent, se rapprochent et forment un liquide.