compte:
* Conservation de la masse: La masse totale du système reste constante. La matière ne peut pas être créée ou détruite dans le système fermé, seulement transformé d'une forme à une autre. Par exemple, les réactions chimiques peuvent réorganiser les atomes, mais la masse totale des réactifs et des produits sera toujours la même.
* Aucun échange avec l'environnement: Peu importe entre ou quitte le système.
énergie:
* Conservation de l'énergie: L'énergie totale du système reste constante. L'énergie ne peut pas être créée ou détruite dans le système fermé, seulement transformé d'une forme à une autre. Les exemples incluent la chaleur, la lumière, l'énergie cinétique et l'énergie potentielle.
* Aucun échange avec l'environnement: Aucune énergie n'entre ni ne quitte le système.
Considérations importantes:
* Idéalisation: Un système vraiment fermé est une idéalisation. Dans le monde réel, un certain niveau d'échange avec l'environnement est toujours présent, même s'il est très petit.
* Thermodynamique: Les lois de la thermodynamique s'appliquent aux systèmes fermés. La première loi de la thermodynamique stipule que l'énergie ne peut pas être créée ou détruite. La deuxième loi de la thermodynamique stipule que l'entropie (trouble) d'un système fermé augmentera toujours avec le temps.
Exemples de systèmes fermés:
* un thermos scellé: Il empêche l'échange de chaleur avec l'environnement.
* un récipient scellé avec une réaction chimique: Le conteneur empêche l'échange de matière avec l'environnement.
* l'univers (considéré dans son ensemble): Bien que l'univers soit vaste, il est censé être un système fermé.
Takeaway clé: Dans un système fermé, la matière et l'énergie sont conservées et ne peuvent pas être échangées avec l'environnement extérieur. Cela signifie que le montant total des deux reste constant dans le temps, bien qu'ils puissent changer les formulaires.
