1. Spontanéité:
* Δg <0 (négatif): La réaction est spontanée Dans les conditions données. Cela signifie que la réaction se déroulera dans le sens avant sans apport externe d'énergie.
* Δg> 0 (positif): La réaction est non spontanée Dans les conditions données. Cela signifie que la réaction ne se déroulera pas dans le sens avant à moins que l'énergie externe ne soit fournie.
* Δg =0 (zéro): La réaction est à équilibre . Cela signifie que les taux des réactions avant et inverse sont égaux, et qu'il n'y a pas de changement net dans la concentration de réactifs et de produits.
2. Travail maximum:
* Δg représente la quantité maximale de travaux utiles qui peut être obtenu à partir d'une réaction à température constante et à la pression. Ce travail peut être utilisé pour conduire d'autres processus.
3. Constante d'équilibre:
* Δg est lié à la constante d'équilibre (k) d'une réaction à travers l'équation: Δg ° =-rtlnk où:
* Δg ° est le changement d'énergie libre standard
* r est la constante de gaz idéale
* t est la température à Kelvin
* k est la constante d'équilibre.
Cette relation nous permet de calculer la constante d'équilibre à partir du changement d'énergie libre et vice versa.
4. Dépendance à la température:
* Δg est également influencé par température . L'équation Δg =ΔH - TΔS Racoula l'énergie libre à:
* ΔH (Changement d'enthalpie):La chaleur absorbée ou libérée pendant la réaction.
* ΔS (changement d'entropie):le changement de trouble ou de hasard pendant la réaction.
Cette équation montre que la température peut influencer la spontanéité d'une réaction Parce qu'il affecte les contributions relatives de l'enthalpie et de l'entropie.
En résumé, l'énergie libre fournit des informations cruciales sur la direction, la faisabilité et le travail maximal obtenu par une réaction chimique. Il nous aide également à comprendre l'influence de la température et la relation entre l'énergie libre et l'équilibre.
