Comprendre les concepts

* chaleur (q): Énergie transférée entre objets en raison d'une différence de température. Le Q positif signifie que la chaleur est absorbée par le système.

* travail (w): L'énergie transférée lorsqu'une force fait bouger un objet. Le Wresh Work est effectué * sur * le système.

* énergie interne (ΔU): L'énergie totale stockée dans un système. Il est lié à la température, à la pression et au volume du système.

La première loi de la thermodynamique

La première loi de la thermodynamique indique que le changement d'énergie interne d'un système (ΔU) est égal à la chaleur ajoutée au système (Q) plus les travaux effectués sur le système (W):

Δu =q + w

Application des informations

* q =+350 j (chaleur absorbée)

* W =+230 J (Travail effectué sur le système)

Calcul du changement d'énergie interne

ΔU =350 J + 230 J =580 J

Conclusion

L'énergie interne du système augmente de 580 joules.