La première loi de la thermodynamique

La première loi de la thermodynamique indique que le changement d'énergie interne (ΔU) d'un système est égal à la chaleur (q) ajoutée au système moins l'œuvre (w) effectuée par le système:

Δu =q - w

Application des informations

* Q (chaleur absorbée): +700 J (positif car la chaleur est absorbée)

* w (travail effectué): -400 J (négatif parce que le travail est effectué * par * le système)

Calcul

ΔU =+700 J - (-400 J)

ΔU =+700 J + 400 J

ΔU =+1100 J

Conclusion

Le changement d'énergie interne du système est +1100 joules . Cela signifie que l'énergie interne du système a augmenté.