* Les niveaux d'énergie sont quantifiés: Les électrons dans les atomes ne peuvent exister que dans des niveaux d'énergie spécifiques et discrets. Ces niveaux sont quantifiés, ce qui signifie qu'ils ne peuvent avoir que certaines valeurs.
* Le nombre de niveaux d'énergie dépend de l'atome: Le nombre de niveaux d'énergie d'un atome dépend du nombre de protons dans son noyau (son nombre atomique). Les atomes plus grands ont plus de protons et donc plus de niveaux d'énergie.
* sublevel et orbitales: Dans chaque niveau d'énergie, il y a des sous-niveaux (S, P, D, F) et des orbitales, définissant davantage les configurations d'électrons possibles.
Exemple:
* hydrogène (h): N'a qu'un seul proton et donc un niveau d'énergie (le niveau 1s).
* Helium (He): A deux protons et également un seul niveau d'énergie (le niveau 1S, rempli de deux électrons).
* lithium (li): A trois protons et deux niveaux d'énergie (1 et 2s).
* uranium (u): A 92 protons et de nombreux niveaux d'énergie.
Conclusion:
Au lieu de dire que "la plupart des éléments" ont un nombre spécifique de niveaux d'énergie, il est plus précis de dire que le nombre de niveaux d'énergie d'un atome dépend de son nombre atomique, qui détermine la complexité de sa configuration d'électrons.
