Vous demandez l'énergie nécessaire pour chauffer l'eau, mais vous n'avez pas fourni le changement de température. Pour calculer l'énergie nécessaire, nous devons savoir combien la température augmentera. Voici la formule et l'explication:

Formule:

* q =m * c * Δt

Où:

* q est la quantité d'énergie thermique (en joules)

* m est la masse de la substance (en grammes)

* c est la capacité thermique spécifique de la substance (en joules par gramme par degré Celsius)

* Δt est le changement de température (en degrés Celsius)

pour l'eau:

* c =4.184 J / g ° C

Supposons un exemple:

Disons que vous souhaitez chauffer les 46,0 grammes d'eau de 20 ° C à 50 ° C.

* Δt =50 ° C - 20 ° C =30 ° C

Calcul:

* q =46,0 g * 4.184 J / g ° C * 30 ° C

* q =5785.12 J

Par conséquent, vous auriez besoin d'environ 5785,12 joules d'énergie pour chauffer 46,0 grammes d'eau de 20 ° C à 50 ° C.

Veuillez fournir les températures de démarrage et de fin de l'eau afin que nous puissions calculer la quantité exacte d'énergie nécessaire.