* Batteries: Les batteries utilisent des réactions chimiques entre deux ou plusieurs substances pour générer une différence de potentiel électrique, qui peut ensuite être utilisée pour alimenter les appareils.
* Piles à combustible: Les piles à combustible utilisent des réactions chimiques entre un carburant (comme l'hydrogène) et un oxydant (comme l'oxygène) pour produire de l'électricité.
* cellules biocarburants: Ces cellules utilisent des processus biologiques, tels que des réactions enzymatiques, pour convertir l'énergie chimique en énergie électrique.
* Réactions électrochimiques: En général, tout processus qui implique le transfert d'électrons entre les espèces chimiques (réactions d'oxydréduction) peut être exploité pour produire de l'électricité.
Le mécanisme est souvent décrit comme suit:
1. Réaction chimique: La réaction chimique libère l'énergie, souvent sous forme d'électrons.
2. Transfert d'électrons: Les électrons libérés sont capturés par une électrode (anode) et le flux à travers un circuit externe.
3. potentiel électrique: Ce flux d'électrons crée une différence de potentiel électrique entre l'anode et une autre électrode (cathode).
4. Énergie électrique: La différence de potentiel entraîne le flux d'électrons à travers le circuit, produisant de l'énergie électrique.
Les réactions chimiques spécifiques et les matériaux utilisés varient en fonction du type de processus de conversion d'énergie.
