Voici pourquoi:
* Niveaux d'énergie: Les électrons dans un atome occupent des niveaux d'énergie spécifiques, indiqués par des nombres (1, 2, 3, etc.). Chaque niveau d'énergie peut contenir un certain nombre d'électrons.
* périodes (lignes): Chaque ligne sur le tableau périodique représente un niveau d'énergie spécifique. Par exemple, tous les éléments de la première rangée (période 1) ont leurs électrons les plus externes dans le premier niveau d'énergie (n =1).
* Configuration électronique: Au fur et à mesure que vous vous déplacez sur une ligne, vous ajoutez des électrons au même niveau d'énergie, mais vous remplissez différentes orbitales à ce niveau. Cela se reflète dans l'augmentation du nombre atomique.
Exemple:
* lithium (li) - Première ligne: A une configuration d'électrons de 1ss¹ (un électron dans le premier niveau d'énergie)
* beryllium (be) - Première ligne: A une configuration d'électrons de 1S² (deux électrons dans le premier niveau d'énergie)
* boron (b) - Première ligne: A une configuration d'électrons de 1S² 2S¹ (deux électrons dans le premier niveau d'énergie et un dans le second)
Ainsi, même si le bore commence à remplir le deuxième niveau d'énergie, il est toujours considéré comme dans la même rangée que le lithium et le béryllium car son électron le plus extérieur est toujours dans le deuxième niveau d'énergie.
