Voici pourquoi:
* théorie moléculaire cinétique: La théorie moléculaire cinétique des gaz indique que les molécules de gaz sont en mouvement aléatoire constant et que leur énergie cinétique moyenne est proportionnelle à la température absolue.
* Distribution de l'énergie: Les molécules individuelles d'un gaz ne se déplacent pas toutes à la même vitesse. Au lieu de cela, leurs vitesses suivent une distribution appelée la distribution de Maxwell-Boltzmann. Cela signifie qu'il y a une gamme de vitesses, avec certaines molécules se déplaçant très rapidement, certaines très lentes et la plupart quelque part entre les deux.
* température en moyenne: La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz. Bien que l'énergie cinétique moyenne soit la même pour tous les gaz à la même température, les molécules individuelles dans un échantillon de gaz auront des énergies cinétiques différentes.
Analogie: Imaginez une pièce pleine de gens. L'âge moyen des habitants de la salle pourrait être de 25 ans. Mais cela ne signifie pas que tout le monde a 25 ans. Certaines personnes sont plus jeunes, certaines sont plus âgées et la plupart se trouvent quelque part entre les deux. La même idée s'applique aux énergies cinétiques des molécules de gaz.
Point clé: Alors que les molécules individuelles ont des énergies cinétiques différentes, l'énergie cinétique moyenne de toutes les molécules de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.
