Entrée d'énergie (processus endothermiques):
* Felting: Solide à liquide. L'énergie est absorbée pour briser les liaisons rigides contenant des molécules dans une structure de réseau fixe, leur permettant de se déplacer plus librement.
* bouillant: Liquide au gaz. L'énergie est absorbée pour surmonter complètement les forces d'attraction entre les molécules, leur permettant de se déplacer indépendamment dans un volume beaucoup plus élevé.
* sublimation: Solide au gaz. L'énergie est absorbée pour briser à la fois les liaisons rigides du solide et les forces d'attraction entre les molécules à l'état liquide.
Libération d'énergie (processus exothermiques):
* CONGÉRATION: Liquide à solide. L'énergie est libérée à mesure que les molécules ralentissent et forment des liaisons plus fortes, devenant plus organisées.
* condensation: Gaz à liquide. L'énergie est libérée lorsque les molécules perdent de l'énergie, ralentissent et se rapprochent, formant des liaisons plus faibles.
* Dépôt: Gaz à solide. L'énergie est libérée lorsque les molécules perdent de l'énergie, ralentissent et forment des liaisons fortes, devenant hautement organisées dans une structure fixe.
Concepts clés:
* Forces intermoléculaires: Ce sont les forces d'attraction entre les molécules, plus faibles que les liaisons dans les molécules. La force de ces forces détermine l'état de la matière.
* chaleur de fusion: La quantité d'énergie nécessaire pour faire fondre un gramme d'une substance à son point de fusion.
* chaleur de vaporisation: La quantité d'énergie requise pour vaporiser un gramme d'une substance à son point d'ébullition.
* endothermique: Processus qui absorbent l'énergie de l'environnement.
* exothermique: Processus qui libèrent l'énergie à l'environnement.
Exemples:
* glace à fusion: L'énergie thermique est absorbée par la glace, brisant les liaisons hydrogène contenant des molécules d'eau dans une structure fixe, ce qui la fait devenir liquide.
* Eau bouillante: L'énergie thermique est absorbée par l'eau, surmontant les forces intermoléculaires entre les molécules d'eau, ce qui la faisait passer en vapeur.
* condensation de vapeur: La vapeur perd de l'énergie et les molécules d'eau ralentissent et forment des liaisons plus faibles, les faisant se condenser dans l'eau liquide.
en résumé, L'énergie est transférée lors d'un changement d'état en cassant ou en formant des liaisons intermoléculaires, qui nécessitent une entrée ou une libération d'énergie, respectivement.
