* Nature des liaisons hydrogène: Les liaisons hydrogène sont des interactions électrostatiques relativement faibles entre un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène ou l'azote) et une paire d'électrons sur un atome voisin. Ils ne sont pas assez forts pour permettre la libre circulation des électrons, ce qui est nécessaire à la conductivité électrique.

* pas de frais gratuits: Les liaisons hydrogène n'impliquent pas le transfert d'électrons ou la formation d'ions libres. Les électrons restent localisés dans les liaisons covalentes, empêchant le flux de charge.

Cependant, les molécules maintenues ensemble par des liaisons hydrogène peuvent contribuer à la conductivité électrique dans certains cas:

* eau: Les molécules d'eau sont maintenues ensemble par des liaisons hydrogène. Alors que l'eau pure est un mauvais conducteur, la présence d'ions dissous (comme les sels) peut augmenter considérablement sa conductivité. Ces ions peuvent se déplacer librement, portant une charge électrique à travers la solution.

* Systèmes biologiques: Les liaisons hydrogène jouent un rôle crucial dans la structure des protéines et de l'ADN. Bien que ces molécules ne conduisent pas eux-mêmes l'électricité, elles peuvent faciliter le mouvement des ions et des molécules chargées dans les systèmes biologiques, contribuant à l'activité électrique des cellules.

En résumé, bien que les liaisons hydrogène elles-mêmes ne conduisent pas l'électricité, elles peuvent contribuer à la conductivité globale des systèmes où les particules chargées peuvent se déplacer librement.