1. Déterminez le changement de température:

* Δt =température finale - température initiale

* Δt =35 ° C - 19 ° C =16 ° C

2. Utilisez la formule:

* Énergie (q) =masse (m) × chaleur spécifique (c) × changement de température (Δt)

3. Branchez les valeurs:

* Q =193 g × 2,46 J / g ° C × 16 ° C

4. Calculez l'énergie:

* Q =7607.68 J

Par conséquent, l'énergie nécessaire pour augmenter la température de 193 g d'éthanol de 19 ° C à 35 ° C est de 7607,68 joules.