Comprendre les énergies d'ionisation
* Énergie d'ionisation: L'énergie nécessaire pour éliminer un électron d'un atome gazeux dans son état fondamental.
* Énergies d'ionisation successives: Les énergies devaient retirer le deuxième, le troisième, le quatrième, etc. des électrons d'un atome.
la tendance et la signification
* Énergies d'ionisation croissantes: Les énergies d'ionisation successives augmentent généralement lorsque vous retirez plus d'électrons. En effet, les électrons restants sont maintenus plus étroitement au noyau en raison d'une charge nucléaire efficace plus élevée (l'attraction entre le noyau et un électron, en tenant compte du blindage d'autres électrons).
* Grands sauts dans les énergies d'ionisation: Un saut significatif de l'énergie d'ionisation indique l'élimination d'un électron d'un niveau d'énergie inférieur (une coque plus stable, plus proche du nucléaire).
l'application au phosphore
1. Configuration électronique: Le phosphore a une configuration électronique de 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³.
2. Les premières énergies d'ionisation: Les premières énergies d'ionisation du phosphore seront relativement similaires car vous retirez les électrons du même niveau d'énergie (3e).
3. Le grand saut: Lorsque vous atteignez la septième énergie d'ionisation, vous verrez une augmentation spectaculaire. En effet, vous retirez maintenant un électron du 2e niveau d'énergie, qui est beaucoup plus proche du noyau et plus serré.
4. Conclusion: Le grand saut d'énergie d'ionisation après la sixième ionisation indique que le phosphore a cinq Electrons de valence (dans le 3ème niveau d'énergie).
en résumé: En analysant le modèle des énergies d'ionisation successives, vous pouvez identifier le nombre d'électrons dans le niveau d'énergie le plus externe d'un atome. Les grands sauts d'énergie d'ionisation indiquent l'élimination des électrons des niveaux d'énergie plus bas et plus stables.
