1. Calculez les moles d'éthanol:

* Masse molaire d'éthanol (c₂h₅oh) =46 g / mol

* Moles d'éthanol =(496 g) / (46 g / mol) =10,8 mol

2. Calculez l'énergie libérée:

* Chaleur de vaporisation =38,6 kJ / mol

* Énergie libérée =(10,8 mol) * (38,6 kJ / mol) = 417,48 kJ

Par conséquent, 417,48 kJ d'énergie est libéré lorsque 496 g de vapeur d'éthanol se condensent.