Voici pourquoi:
* énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome à son état gazeux.
* césium est situé dans le groupe 1 (métaux alcalins) et a un rayon atomique plus important que l'aluminium. Cela signifie que son électron le plus extérieur est plus éloigné du noyau et éprouve moins d'attraction.
* en aluminium est dans le groupe 13 et a un rayon atomique plus petit. Son électron le plus externe est plus proche du noyau et subit une attraction plus forte.
Par conséquent, il faut moins d'énergie pour éliminer un électron du césium, ce qui rend sa première énergie d'ionisation inférieure à celle de l'aluminium.
en résumé:
* Césium (cs): inférieur première énergie d'ionisation
* Aluminium (AL): plus haut première énergie d'ionisation
