* Charge nucléaire: Le magnésium a une charge nucléaire plus élevée (+12) que le sodium (+11). Cela signifie que le noyau de magnésium attire ses électrons plus fortement.
* Configuration électronique: Le magnésium a une sous-coquille 3S complète (2 électrons), tandis que le sodium n'a qu'un seul électron dans sa sous-coquille 3S. La sous-coque complète du magnésium rend son électron de valence plus stable, nécessitant plus d'énergie pour le retirer.
* Rayon atomique: Le magnésium est plus petit que le sodium. Cela signifie que l'électron de valence dans le magnésium est plus proche du noyau, connaissant une attraction plus forte et nécessitant plus d'énergie pour éliminer.
En résumé, la combinaison d'une charge nucléaire plus élevée, d'une sous-coquille de valence complète et d'un rayon atomique plus petit rend plus difficile de retirer un électron du magnésium, conduisant à une énergie de première ionisation plus élevée par rapport au sodium.
