* Configuration électronique:
* lithium (li): [Il] 2ss¹ (un électron de valence)
* beryllium (be): [Il] 2S² (deux électrons de valence)
* Charge nucléaire: Le béryllium a une charge nucléaire plus élevée (4 protons) par rapport au lithium (3 protons). Cette attraction plus forte entre le noyau et ses électrons rend plus difficile de retirer un électron du béryllium.
* Blindage: Le lithium et le béryllium ont le même nombre d'électrons à coque intérieure (2). Cela signifie que l'effet de blindage (répulsion entre les électrons de la coquille intérieure et les électrons de la coquille externe) est similaire dans les deux éléments.
* Stabilité orbitale: L'orbitale 2S² de Beryllium est une sous-coquille remplie, qui est une configuration plus stable que la sous-coquille partiellement remplie de Lithium 2S. Le retrait d'un électron d'un sous-coquille rempli nécessite plus d'énergie que d'en retirer un d'une sous-coquille partiellement remplie.
en résumé:
La charge nucléaire plus élevée dans le béryllium, combinée à la stabilité de son orbitale 2S² remplie, rend beaucoup plus difficile à éliminer un électron du béryllium par rapport au lithium. Cela conduit à le béryllium d'avoir une énergie d'ionisation plus élevée.
