L'énergie cinétique moyenne des molécules dans l'air est directement proportionnelle à la température de l'air. Cette relation est décrite par l'équation suivante:

ke =(3/2) * k * t

Où:

* ke est l'énergie cinétique moyenne

* k est la constante de Boltzmann (1,38 × 10 ^ -23 J / K)

* t est la température à Kelvin

Par conséquent, pour trouver l'énergie cinétique moyenne des molécules d'air, vous devez connaître la température de l'air à Kelvin.

par exemple:

Si la température de l'air est de 20 ° C (293,15 K), alors l'énergie cinétique moyenne des molécules d'air serait:

Ke =(3/2) * (1,38 × 10 ^ -23 J / K) * 293.15 K

Ke ≈ 6,07 × 10 ^ -21 J

Remarques importantes:

* Cette équation donne l'énergie cinétique moyenne, ce qui signifie que l'énergie cinétique des molécules individuelles variera.

* L'équation suppose que l'air est un gaz idéal, qui est une bonne approximation dans des conditions atmosphériques normales.

* L'énergie cinétique est liée à la vitesse des molécules, avec une énergie cinétique plus élevée correspondant à un mouvement plus rapide.