En réalité, les orbitales dans le même niveau d'énergie * ne sont pas * toute la même énergie.

* s orbitales sont l'énergie la plus faible dans une coquille.

* p orbitales sont légèrement plus élevés en énergie.

* d orbitals sont encore plus élevés en énergie.

* f orbitales sont les plus élevés d'énergie.

La raison de cette différence est la forme et l'orientation des orbitales:

* s orbitales sont sphériques et ont une forme plus simple.

* p orbitales sont en forme d'haltères et ont une forme plus complexe.

* d orbitals ont des formes encore plus complexes avec plusieurs lobes et nœuds.

* f orbitales ont les formes les plus complexes.

Plus la forme d'une orbite est complexe, plus son énergie est élevée.

Cependant, si nous devions supposer que toutes les orbitales avaient le même niveau d'énergie, alors nous devions considérer le nombre de nœuds dans une orbitale.

* s orbitales n'ont pas de nœuds.

* p orbitales avoir un nœud.

* d orbitals ont deux nœuds.

* f orbitales ont trois nœuds.

Plus il y a de nœuds qu'une orbitale a, plus son énergie est élevée.

Par conséquent, dans ce scénario hypothétique, si toutes les orbitales étaient au même niveau d'énergie, l'orbitale S aurait la plus faible énergie en raison de ne pas avoir de nœuds.

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