* Attraction électrostatique: Le noyau (chargé positivement) attire les électrons (chargés négativement). Cette attraction est la plus forte pour les électrons plus près du noyau car ils connaissent une charge nucléaire efficace plus élevée.
* Effet de blindage: Les électrons dans les niveaux d'énergie intérieure protègent les électrons externes de toute l'attraction du noyau. Cela signifie que les électrons externes connaissent une traction plus faible du noyau.
* Niveaux d'énergie: Les électrons dans des niveaux d'énergie plus élevés sont plus éloignés du noyau, ce qui signifie qu'ils ont une attraction électrostatique plus faible et sont plus faciles à éliminer.
Pensez-y de cette façon: Imaginez que vous avez un aimant et un tas d'objets métalliques. Les objets les plus proches de l'aimant sont maintenus étroitement. Les objets plus éloignés sont plus faciles à retirer car la force de l'aimant est plus faible à distance.
en résumé: Plus un électron est proche du noyau, plus il est étroitement lié, ce qui le rend plus difficile à retirer.
