* énergie cinétique: C'est l'énergie du mouvement. Même dans un solide, les atomes vibrent autour de leurs positions fixes, possédant une énergie cinétique. Les particules de gaz ont une énergie cinétique beaucoup plus élevée et se déplacent librement dans toutes les directions.

* Énergie potentielle: Cette énergie est stockée dans les liaisons entre les atomes. Dans un solide, les atomes sont maintenus ensemble par de fortes forces interatomiques, ce qui leur donne une énergie potentielle élevée. Dans un gaz, les atomes sont beaucoup plus étalés et ont des interactions plus faibles, ce qui entraîne une énergie potentielle plus faible.

Voici une ventilation des différences d'énergie entre les deux états:

solide:

* énergie cinétique: Relativement bas, car les atomes vibrent autour des positions fixes.

* Énergie potentielle: Haute, en raison de fortes forces interatomiques maintenant des atomes ensemble.

gaz:

* énergie cinétique: Beaucoup plus élevé que dans les solides, car les atomes se déplacent librement et entrent fréquemment.

* Énergie potentielle: Faible, en raison de faibles interactions entre les particules de gaz.

Remarque importante: Bien que nous considérons généralement les solides comme ayant une énergie potentielle plus élevée que les gaz, l'énergie * totale * (potentiel cinétique +) d'un système dépend de facteurs tels que la température et la pression. À des températures élevées, l'énergie cinétique d'un gaz peut être supérieure à l'énergie potentielle d'un solide, même si le solide a toujours une énergie * potentielle * plus élevée par atome.