* gaz à liquide (condensation): Lorsqu'un gaz se transforme en liquide, il libère de l'énergie (chaleur) dans l'environnement. En effet, les molécules d'un gaz ont une énergie cinétique plus élevée et se déplacent librement, tandis que les molécules liquides sont plus étroitement emballées et ont moins d'énergie cinétique.
* liquide à solide (congélation): De même, lorsqu'un liquide se fige dans un solide, il libère de l'énergie dans l'environnement. Les molécules dans un solide sont dans un arrangement fixe et ordonné, et leur énergie cinétique est encore plus faible que dans un liquide.
Le dépôt combine ces deux transitions:
* gaz à solide (dépôt): Passer directement d'un gaz à un solide signifie que l'énergie libérée est supérieure à celle de condensation ou de congélation seule. Les molécules de gaz perdent une quantité importante d'énergie cinétique, devenant hautement commandée et étroitement emballée à l'état solide.
Exemples:
* gel: Lorsque la vapeur d'eau dans l'air se fige directement sur des surfaces en dessous du gel, formant le gel.
* glace sèche: Le dioxyde de carbone solide (glace sec) sublime directement (passe du solide au gaz) à la pression atmosphérique. Cependant, sous pression, il peut également subir un dépôt, formant un solide.
en résumé: Le dépôt nécessite l'élimination de l'énergie du gaz, ce qui fait ralentir ses molécules, perdre de l'énergie et devenir plus ordonné, entraînant un état solide.
