Comprendre les concepts
* chaleur spécifique: La quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température de 1 gramme d'une substance de 1 degré Celsius. La chaleur spécifique de l'eau est de 1 calorique / gramme ° C.
* chaleur de vaporisation: La quantité de chaleur nécessaire pour changer 1 gramme d'une substance d'un liquide à un gaz (ou vice versa) à son point d'ébullition. La chaleur de vaporisation de l'eau est de 540 calories / gramme.
étapes
1. Déterminez la chaleur perdue pendant la condensation:
* Étant donné que la vapeur est à 100 ° C, elle se condensera d'abord en eau liquide avant que sa température puisse diminuer davantage.
* La chaleur perdue pendant la condensation est calculée comme suit:
* Chaleur perdue =masse * chaleur de vaporisation
* Chaleur perdue =1,0 g * 540 calories / gramme =540 calories
2. Déterminez la chaleur restante:
* La chaleur totale perdue est de 560 calories.
* Après condensation, 560 calories - 540 calories =20 calories de chaleur sont laissées pour abaisser la température de l'eau.
3. Calculez le changement de température:
* Utilisez la formule de chaleur spécifique:
* Chaleur perdue =masse * chaleur spécifique * changement de température
* Réorganisation pour résoudre le changement de température:
* Changement de température =chaleur perdue / (masse * chaleur spécifique)
* Changement de température =20 calories / (1,0 g * 1 calorique / gramme ° C) =20 ° C
4. Calculez la température finale:
* La température initiale de l'eau après condensation est de 100 ° C.
* Température finale =température initiale - changement de température
* Température finale =100 ° C - 20 ° C =80 ° C
Réponse
La température résultante de l'eau serait 80 degrés Celsius .
