* Configuration électronique du carbone: Le carbone a un nombre atomique de 6, ce qui signifie qu'il a 6 électrons. Sa configuration d'électrons est 1S² 2S² 2P².

* Electrons de valence: La coquille la plus externe (2e coque) a 4 électrons (2 dans l'orbitale 2s et 2 dans les orbitales 2p). Ceux-ci sont appelés électrons de valence, qui sont impliqués dans la liaison chimique.

* Règle d'octet: Le carbone vise à obtenir une configuration stable comme les gaz nobles, qui ont une coque extérieure complète de 8 électrons (règle d'octet).

* Liaison covalente: Le carbone atteint cette stabilité en partageant ses 4 électrons de valence avec d'autres atomes, formant quatre liaisons covalentes.

Par conséquent, le carbone ne gagne ni ne perd complètement complètement les électrons. Au lieu de cela, il partage ses électrons pour former des liaisons covalentes.