1. Absorption d'énergie:
* Photons: Les électrons peuvent absorber l'énergie des photons (paquets de lumière) qui ont la quantité précise d'énergie nécessaire pour passer à un niveau d'énergie plus élevé. C'est pourquoi les atomes absorbent des longueurs d'onde spécifiques de lumière.
* collision: Un électron peut gagner de l'énergie en collant avec une autre particule, comme un autre électron ou un noyau.
2. Libération d'énergie:
* Émission de photons: Lorsqu'un électron tombe d'un niveau d'énergie plus élevé à un niveau inférieur, il libère l'excès d'énergie en tant que photon. C'est ainsi que les atomes émettent la lumière.
* Autres formes d'énergie: L'énergie libérée peut également être transférée sous forme de chaleur ou d'énergie cinétique à d'autres particules.
Points clés:
* Niveaux d'énergie quantifiés: Les électrons ne peuvent exister que dans des niveaux d'énergie spécifiques et discrets dans un atome, comme les étapes sur un escalier. Ils ne peuvent pas exister entre ces niveaux.
* conservation de l'énergie: L'énergie gagnée ou perdue par un électron doit être exactement égale à la différence d'énergie entre les niveaux d'énergie initiaux et finaux.
* État fondamental: Le niveau d'énergie le plus bas est appelé l'état fondamental. Les électrons ont tendance à occuper les niveaux d'énergie les plus bas possibles.
Exemple:
Imaginez un électron dans un atome d'hydrogène dans son état fondamental (n =1). S'il absorbe un photon avec la bonne quantité d'énergie, il peut sauter vers le premier état excité (n =2). Plus tard, il pourrait retomber à l'état fondamental, libérant l'énergie comme un photon de lumière.
En résumé, le mouvement des électrons entre les niveaux d'énergie est un processus fondamental régi par les principes de la mécanique quantique et de la conservation de l'énergie. Il sous-tend de nombreux phénomènes importants, y compris les émissions et l'absorption de la lumière, la formation de liaisons chimiques et le comportement des matériaux.
