Les changements exothermiques libèrent l'énergie
* L'énergie est transférée du système vers l'environnement. Cela signifie que la substance subissant le changement perd de l'énergie et que l'environnement qui l'entoure gagne de l'énergie.
* Le changement d'enthalpie (ΔH) est négatif. L'enthalpie est une mesure de l'énergie totale d'un système. Un ΔH négatif indique que le système a perdu de l'énergie.
* Exemples:
* Burning Wood:Le bois libère la chaleur et la lumière dans l'environnement environnant.
* Explosions:une libération rapide d'énergie sous forme de chaleur, de lumière et de son.
* Réactions de neutralisation (acide + base):la chaleur est libérée à mesure que la réaction se produit.
Visualiser le changement d'énergie
Pensez à un changement exothermique comme une balle qui roule en descente.
* Démarrer: La balle a une énergie potentielle (énergie en raison de sa position).
* Changement: À mesure que la balle se déroule, elle perd de l'énergie potentielle et gagne de l'énergie cinétique (énergie du mouvement).
* fin: Le ballon a moins d'énergie potentielle au bas de la colline.
De même, dans une réaction exothermique, la substance commence par un niveau d'énergie plus élevé et libère de l'énergie, résultant en un niveau d'énergie plus faible.
Points clés:
* L'énergie est conservée: L'énergie n'est pas perdue, elle est simplement transférée d'un endroit à un autre.
* La température augmente généralement: Étant donné que l'énergie est libérée dans l'environnement, la température de l'environnement augmentera souvent.
* liaisons chimiques: Dans de nombreuses réactions exothermiques, les réactifs ont des liaisons plus faibles que les produits. La rupture des liaisons les plus faibles libère de l'énergie, permettant aux liaisons plus fortes de se former dans les produits.
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