1. Énergie et mouvement moléculaire:
* Énergie thermique: Le principe fondamental est que l'ajout d'énergie thermique à une substance augmente l'énergie cinétique de ses molécules, les faisant se déplacer plus rapidement. Cette augmentation du mouvement fait vibrer les molécules plus fortement et se propage davantage.
2. États de matière:
* solide: Dans un solide, les molécules sont étroitement emballées et vibrent en positions fixes. Ils ont une faible énergie cinétique.
* liquide: Dans un liquide, les molécules sont plus lâchement emballées et peuvent se déplacer les unes avec les autres. Ils ont une énergie cinétique plus élevée que les solides.
* gaz: Dans un gaz, les molécules sont éloignées et se déplacent librement avec une énergie cinétique élevée.
3. Changements d'état:
* Maisse (solide à liquide): L'ajout d'énergie thermique à un solide augmente l'énergie cinétique de ses molécules, les faisant se libérer de leurs positions fixes et se déplacer plus librement. Cette transition nécessite une quantité spécifique d'énergie connue sous le nom de chaleur de fusion .
* congélation (liquide à solide): L'élimination de l'énergie thermique d'un liquide diminue l'énergie cinétique de ses molécules, les faisant ralentir et s'organiser dans une structure solide plus ordonnée. Cette transition libère la chaleur de fusion.
* bouillant / évaporation (liquide au gaz): L'ajout d'énergie thermique à un liquide augmente encore l'énergie cinétique de ses molécules, leur permettant d'échapper à la surface du liquide et de devenir un gaz. Cette transition nécessite une quantité spécifique d'énergie appelée chaleur de vaporisation .
* condensation (gaz au liquide): L'élimination de l'énergie thermique d'un gaz diminue l'énergie cinétique de ses molécules, les faisant ralentir et se rapprocher, formant un liquide. Cette transition libère la chaleur de vaporisation.
* sublimation (solide au gaz): L'ajout d'énergie thermique suffisante à un solide peut le faire passer directement dans un gaz, contournant l'état liquide. Cette transition nécessite une quantité spécifique d'énergie connue sous le nom de chaleur de sublimation .
* Déposition (gaz au solide): L'élimination de l'énergie thermique d'un gaz peut le faire passer directement à un solide, en contournant l'état liquide. Cette transition libère la chaleur de la sublimation.
Points clés:
* Entrée d'énergie: Les changements d'état qui impliquent une énergie absorbant une substance sont endothermiques (par exemple, la fusion, l'ébullition).
* Libération d'énergie: Les changements d'État qui impliquent une énergie de libération de substances sont exothermiques (par exemple, congélation, condensation).
* chaleur spécifique: La quantité d'énergie requise pour augmenter la température d'une substance d'une certaine quantité est appelée sa chaleur spécifique.
* chaleur latente: L'énergie requise pour modifier l'état d'une substance à une température constante est appelée sa chaleur latente (par exemple, chaleur de fusion, chaleur de vaporisation).
En résumé, l'énergie, en particulier sous forme de chaleur, influence directement le mouvement et la disposition des molécules, entraînant les transitions entre les différents états de matière.
