* Énergie d'ionisation: Le retrait d'un électron d'un atome nécessite de l'énergie, appelée énergie d'ionisation. Cette énergie est nécessaire pour surmonter l'attraction électrostatique entre l'électron et le noyau chargé positivement.
* Processus exothermique: Lorsqu'un atome métallique perd un électron, il forme un ion chargé positivement (cation). Ce processus est généralement exothermique, ce qui signifie qu'il libère de l'énergie. L'énergie libérée vient de la différence entre:
* L'énergie requise pour retirer l'électron (énergie d'ionisation).
* La stabilité acquise en formant l'ion . Les atomes métalliques ont souvent une énergie d'ionisation plus faible, ce qui les rend plus susceptibles de perdre des électrons et de former des cations stables.
Exemple:
Lorsqu'un atome de sodium (NA) perd un électron, il devient un ion sodium (Na +). Ce processus libère de l'énergie, ce qui le rend exothermique.
Point clé: L'énergie libérée lorsqu'un atome métallique perd un électron est souvent utilisé pour entraîner d'autres réactions chimiques.
