* Énergie à faible ionisation: Les métaux ont tendance à avoir des électrons externes liés à limité. Cela signifie qu'il faut relativement peu d'énergie pour éliminer un électron d'un atome métallique, résultant en une faible énergie d'ionisation.
* bonne conductivité: Les électrons vaguement liés dans les métaux sont libres de se déplacer à travers la structure. Cette mobilité d'électrons leur permet de transporter facilement la chaleur et l'électricité, ce qui rend les métaux d'excellents conducteurs.
Exemple: Le sodium (NA) est un bon exemple de métal avec une faible énergie d'ionisation et une excellente conductivité.
Informations supplémentaires:
* liaison métallique: Le lien dans les métaux implique une «mer» d'électrons délocalisés, ce qui contribue à leurs propriétés conductrices.
* Autres propriétés: Les métaux ont généralement d'autres caractéristiques, comme être brillants, malléables (peuvent être martelés en feuilles) et ductile (peuvent être entraînés dans des fils).
