Voici pourquoi:
* Numéro de groupe: Le nombre de groupes dans le tableau périodique correspond directement au nombre d'électrons de valence (électrons dans le niveau d'énergie le plus externe) pour les éléments du groupe principal.
* halogènes: Les éléments du groupe 7A sont appelés halogènes. Ce sont des non-métaux hautement réactifs qui ont tendance à gagner un électron pour obtenir une configuration d'octet stable.
Exemples:
* Fluorine (F) a 7 électrons de valence (2S² 2P⁵).
* Le chlore (CL) a 7 électrons de valence (3S² 3P⁵).
* Le brome (BR) a 7 électrons de valence (4S² 4P⁵).
* L'iode (i) a 7 électrons de valence (5S² 5P⁵).
* Astatine (AT) a 7 électrons de valence (6S² 6P⁵).
