* Charge nucléaire croissante: Au fur et à mesure que vous vous déplacez sur une période, le nombre de protons dans le noyau augmente. Cette charge positive plus forte attire les électrons plus fortement.
* Boundage similaire: Le nombre de coquilles d'électrons reste la même sur une période. Cela signifie que l'effet de blindage (la répulsion des électrons externes par les électrons intérieurs) reste relativement constant.
* Rayon atomique décroissant: Avec le même nombre de coquilles d'électrons mais une charge nucléaire plus forte, les électrons sont rapprochés du noyau, ce qui rend le rayon atomique plus petit.
Effet combiné: L'effet combiné de l'augmentation de la charge nucléaire et de la diminution du rayon atomique entraîne une attraction plus forte entre le noyau et les électrons les plus externes. Cela rend plus difficile de retirer un électron, d'où l'augmentation de l'énergie d'ionisation.
Exceptions:
Il y a quelques exceptions mineures à cette tendance, en particulier lors du passage du groupe 2 au groupe 3 (Beryllium au bore) et du groupe 5 au groupe 6 (azote à l'oxygène). Ces exceptions sont dues à des changements subtils de la configuration des électrons et de la répulsion électronique-électron.
en résumé:
L'énergie d'ionisation augmente généralement sur une période en raison de l'augmentation de la charge nucléaire, de la diminution du rayon atomique et de l'effet de blindage relativement constant.
