* H Fusion: Cela fait référence à l'enthalpie de la fusion , la quantité d'énergie nécessaire pour faire fondre une mole d'une substance solide à son point de fusion.
* Énergie libérée lorsqu'un liquide se fige: C'est l'enthalpie du gel , qui est le opposé de l'enthalpie de la fusion. C'est la quantité d'énergie libérée Lorsqu'une taupe de substance liquide se fige à son point de congélation.
Pourquoi ils sont liés mais pas directement utilisés pour le calcul:
* conservation de l'énergie: L'énergie absorbée lors de la fusion est la même quantité d'énergie libérée pendant le gel. Ceci est basé sur le principe de la conservation de l'énergie.
* Processus opposés: La fusion et la congélation sont des processus opposés. L'un nécessite une entrée d'énergie (fusion) et l'autre libère de l'énergie (congélation).
Comment calculer l'énergie libérée pendant le gel:
1. Recherchez l'enthalpie de la fusion (ΔHfus) de la substance: Cette valeur se trouve généralement dans un tableau ou en ligne.
2. Calculez les moles de la substance: Vous aurez besoin de la masse du liquide et de sa masse molaire.
3. Utilisez l'équation:
* Énergie libérée (q) =- ΔHfus * Nombre de moles
Exemple:
Disons que vous souhaitez calculer l'énergie libérée lorsque 100 grammes d'eau gèlent.
1. ΔHfus de l'eau: 6,01 kJ / mol
2. moles d'eau: 100 g / 18,015 g / mol =5,55 mol
3. Énergie libérée: Q =- (6,01 kJ / mol) * (5,55 mol) =-33,4 kJ
Remarque importante: Le signe négatif de l'équation indique que l'énergie est libérée pendant le processus (congélation).
en résumé: L'enthalpie de fusion (H Fusion) et l'énergie libérée pendant le gel sont liées mais pas directement utilisées pour le calcul. Vous utilisez l'enthalpie de la fusion pour calculer l'énergie libérée lors de la congélation en appliquant le principe de conservation de l'énergie et de la compréhension que le gel est le processus opposé de la fusion.
