Voici pourquoi:

* Les électrons dans les atomes n'existent pas dans une gamme continue d'énergies. Au lieu de cela, ils occupent des niveaux d'énergie spécifiques et discrets.

* Chaque niveau d'énergie correspond à une distance particulière du noyau. Considérez ces niveaux comme des «coquilles» autour du noyau. Plus le noyau est un électron plus éloigné, plus son niveau d'énergie est élevé.

* Les électrons ne peuvent que sauter entre ces niveaux d'énergie quantifiés. Ils ne peuvent pas exister à des positions avec des énergies entre les deux.

Il s'agit d'un concept fondamental dans la mécanique quantique et explique pourquoi les atomes émettent et absorbent la lumière à des longueurs d'onde spécifiques (liées aux différences d'énergie entre ces niveaux).