* Triple Bond: L'azote forme une triple liaison (n≡n) dans sa molécule diatomique, tandis que l'oxygène forme une double liaison (o =o). Les triple liaisons sont plus forts que les doubles liaisons.
* Taille atomique plus petite: Les atomes d'azote sont plus petits que les atomes d'oxygène. Cela conduit à un chevauchement plus important d'orbitales atomiques pendant la formation des obligations, entraînant une obligation plus forte.
* Configuration électronique: L'atome d'azote a une orbitale 2p à moitié remplie, qui est plus stable que l'orbitale 2p partiellement remplie de l'oxygène. Cette stabilité contribue à un lien plus fort.
en résumé: La combinaison d'une triple liaison, d'une taille atomique plus petite et d'une configuration d'électrons favorable conduit à l'azote à avoir une énergie de liaison plus élevée que l'oxygène.
