Réactions exothermiques
* Définition: Réactions qui libèrent de l'énergie dans l'environnement, généralement sous forme de chaleur. Considérez-le comme une énergie "libérée vers l'extérieur".
* change d'énergie: Les produits ont une énergie plus faible que les réactifs.
* Changement d'enthalpie (ΔH): Négatif (ΔH <0)
* Exemples:
* Burning Wood ou Fuel
* Explosions
* Neutralisation des acides et des bases
* Respiration dans les organismes vivants
Réactions endothermiques
* Définition: Réactions qui absorbent l'énergie de l'environnement, généralement sous forme de chaleur. Considérez-le comme une énergie «absorbée vers l'intérieur».
* change d'énergie: Les produits ont une énergie plus élevée que les réactifs.
* Changement d'enthalpie (ΔH): Positif (ΔH> 0)
* Exemples:
* Faire fondre la glace
* Photosynthèse dans les plantes
* Cuire un œuf
* Dissolution de certains sels dans l'eau
Différences clés en un mot:
| Caractéristique | Réaction exothermique | Réaction endothermique |
| --- | --- | --- |
| Flux d'énergie | Libère de l'énergie à l'environnement | Absorbe l'énergie de l'environnement |
| Changement de température | La température environnante augmente | La température environnante diminue |
| Changement d'enthalpie (ΔH) | Négatif | Positif |
Pensez-y de cette façon:
* exothermique: Imaginez un feu de camp. Il dégage de la chaleur et de la lumière, ce qui rend la zone environnante plus chaude.
* endothermique: Imaginez mettre un glaçon dans votre main. Il absorbe la chaleur de votre main, ce qui vous refroidit la main.
