1. L'énergie est nécessaire pour commencer une réaction:
* Énergie d'activation: Chaque réaction chimique a besoin d'une certaine quantité d'énergie pour commencer. C'est ce qu'on appelle l'énergie d'activation. Pensez-y comme pousser un rocher en montée - vous devez faire des efforts pour le faire bouger.
* surmonter les obligations: L'énergie d'activation est utilisée pour briser les liaisons chimiques existantes dans les réactifs. Cela permet aux atomes de réorganiser et de former de nouvelles liaisons.
2. L'énergie est libérée ou absorbée pendant la réaction:
* Réactions exothermiques: Les réactions qui libèrent l'énergie dans les environs sont appelées exothermiques. Ils se sentent chauds au toucher. Le bois brûlant est un exemple courant.
* Réactions endothermiques: Les réactions qui absorbent l'énergie de l'environnement sont appelées endothermiques. Ils se sentent froids au toucher. La glace fondante est un exemple.
3. Les changements d'énergie dictent la spontanéité des réactions:
* enthalpie (ΔH): Il s'agit du changement d'énergie thermique lors d'une réaction. Les réactions exothermiques ont un ΔH négatif (libérer la chaleur), tandis que les réactions endothermiques ont un ΔH positif (absorber la chaleur).
* Entropie (ΔS): Il s'agit du changement de trouble ou de hasard pendant une réaction. Les réactions ont tendance à favoriser une augmentation de l'entropie (plus de troubles).
* Gibbs Free Energy (ΔG): Cela combine l'enthalpie et l'entropie pour prédire si une réaction se produira spontanément. Un ΔG négatif signifie une réaction spontanée.
Voici un résumé de la façon dont l'énergie est impliquée:
* liaisons de rupture: L'énergie est absorbée pour briser les liaisons existantes.
* Former des obligations: L'énergie est libérée lorsque de nouvelles liaisons sont formées.
* Changement d'énergie global: Le changement global d'énergie (ΔH) détermine si une réaction est exothermique ou endothermique.
* spontanéité: La spontanéité d'une réaction dépend du changement d'énergie libre (ΔG), qui considère à la fois l'enthalpie et l'entropie.
Exemples:
* combustion: Le carburant brûlant est une réaction exothermique qui libère l'énergie comme chaleur et lumière.
* Photosynthèse: Les plantes utilisent la lumière du soleil (énergie) pour convertir le dioxyde de carbone et l'eau en glucose (sucre) et en oxygène, une réaction endothermique.
* Explosions: Ce sont des réactions rapides et exothermiques qui libèrent une grande quantité d'énergie en peu de temps.
En conclusion, l'énergie est une composante essentielle des réactions chimiques, jouant un rôle essentiel dans l'initiation du processus, la détermination du changement global d'énergie et l'influence de la spontanéité de la réaction.
