* Les isotopes existent: Les éléments ont des isotopes différents, qui sont des atomes du même élément avec un nombre variable de neutrons. Cela signifie qu'ils ont des masses différentes.

* Les isotopes ont des abondances différentes: Les isotopes n'existent pas en quantités égales. Certains isotopes sont plus courants que d'autres.

* La masse atomique reflète la moyenne: La masse atomique répertoriée sur le tableau périodique n'est pas la masse d'un seul atome de l'élément. Au lieu de cela, il représente la masse moyenne de tous les isotopes naturels de cet élément, en tenant compte de leurs abondances relatives.

Voici comment cela fonctionne:

1. Identifier les isotopes: Déterminez les isotopes de l'élément et leurs masses atomiques individuelles.

2. Déterminer l'abondance: Trouvez le pourcentage d'abondance de chaque isotope. Ces informations sont généralement fournies dans un tableau.

3. Calculer la moyenne pondérée: Multipliez la masse atomique de chaque isotope par son pourcentage d'abondance. Ensuite, résumez les résultats.

Exemple:carbone

* Le carbone-12 (masse atomique =12,0000 AMU) a une abondance de 98,93%.

* Le carbone-13 (masse atomique =13,0034 AMU) a une abondance de 1,07%.

Calcul:

(12.0000 AMU * 0,9893) + (13,0034 AMU * 0,0107) = 12,011 AMU

Par conséquent, la masse atomique de carbone répertoriée sur le tableau périodique est de 12.011 AMU.

en bref, l'utilisation d'une moyenne pondérée reflète avec précision la distribution des isotopes dans la nature et nous donne une représentation plus réaliste de la masse moyenne de l'élément.