Voici pourquoi:

* Unité de masse atomique: L'unité de masse atomique (AMU) est définie comme 1 / 12e de la masse d'un atome en carbone-12. C'est une très petite unité de mesure, mais il est pratique de traiter avec les masses extrêmement minuscules d'atomes et d'éléments.

* pas de poids: Techniquement, le «poids» fait référence à la force de la gravité agissant sur la masse d'un objet. Nous utilisons souvent le «poids» et la «masse» interchangeables dans le langage quotidien, mais dans des contextes scientifiques, ils ont des significations distinctes.

* La masse est la clé: Lorsque nous parlons du «poids» d'un élément, nous faisons vraiment référence à sa masse atomique. Il s'agit de la masse moyenne de tous les isotopes de cet élément, en tenant compte de leur abondance relative.

Exemple:

* La masse atomique du carbone est d'environ 12 amu. Cela signifie qu'un atome de carbone a une masse d'environ 12 fois celle d'une unité de masse atomique.

Remarque importante: L'AMU est une unité relative. Il nous donne un moyen de comparer les masses de différents atomes et éléments. Cependant, ce n'est pas une mesure directe de la masse en kilogrammes ou grammes.