* Taille atomique: Rubidium est nettement plus grand que l'iode. Cela signifie que l'électron le plus externe dans le rubidium est plus éloigné du noyau et connaît une attirance plus faible pour le noyau chargé positivement. Cette attraction plus faible facilite la suppression de l'électron, résultant en une énergie d'ionisation plus faible.
* Charge nucléaire efficace: Même si Rubidium a plus de protons que d'iode, la charge nucléaire efficace subie par l'électron le plus externe est plus faible dans le rubidium. En effet, l'électron le plus externe dans le rubidium est protégé par des électrons plus intérieurs, réduisant l'attraction du noyau.
* Configuration électronique: Rubidium a un seul électron dans sa coquille la plus externe (5S¹), tandis que l'iode a plusieurs électrons dans sa coque la plus externe (5p⁵). Cet électron unique dans Rubidium est plus loin du noyau et éprouve moins d'attraction, ce qui le rend plus facile à éliminer.
* Effet de blindage: Rubidium a plus d'électrons intérieurs que d'iode, qui protègent l'électron le plus à l'extérieur du noyau. Ce blindage réduit la charge nucléaire efficace ressentie par l'électron le plus externe, ce qui facilite la suppression.
En résumé, la combinaison de plus grande taille atomique, de la charge nucléaire efficace plus faible et moins de blindage facilite la suppression d'un électron du rubidium, entraînant une énergie d'ionisation plus faible par rapport à l'iode.
