* théorie moléculaire cinétique: La théorie moléculaire cinétique explique le comportement des gaz. Il indique que les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant et ont un volume négligeable par rapport à l'espace qu'ils occupent.
* Augmentation de l'énergie cinétique: Lorsque vous chauffez un gaz, vous augmentez l'énergie cinétique moyenne de ses particules. Cela signifie que les particules se déplacent plus rapidement et entrent en collision plus fréquemment et avec force les unes avec les autres et les parois de leur conteneur.
* Expansion: Les collisions accrues et la vitesse plus élevée des particules de gaz entraînent une plus grande pression sur les parois des conteneurs. Si le conteneur est flexible, il se développera pour s'adapter à la pression accrue. Si le conteneur est rigide, la pression à l'intérieur augmentera.
en résumé: Le chauffage d'un gaz fait bouger ses particules plus rapidement, entraînant une augmentation de la pression et, si possible, une expansion du gaz.
