Voici pourquoi:
* Énergie d'activation (EA) est la quantité minimale d'énergie requise pour que les réactifs surmontent la barrière d'énergie et commencent une réaction. C'est comme la "poussée" nécessaire pour faire la réaction.
* Réactions exothermiques relâchez l'énergie dans l'environnement, entraînant un changement d'enthalpie négatif (ΔH).
* Réactions endothermiques Absorber l'énergie de l'environnement, entraînant un changement d'enthalpie positif (ΔH).
Relation:
La relation entre l'énergie d'activation et les réactions exothermiques / endothermiques est visualisée par les diagrammes d'énergie:
* Réaction exothermique: Les produits ont une énergie plus faible que les réactifs, donc la différence d'énergie est libérée. Malgré une énergie d'activation, le changement d'énergie global est négatif.
* Réaction endothermique: Les produits ont une énergie plus élevée que les réactifs, donc l'énergie doit être absorbée. Malgré une énergie d'activation, le changement d'énergie global est positif.
Exemple:
* bois brûlant (exothermique): Il nécessite une étincelle (énergie d'activation) pour démarrer la réaction, mais il libère ensuite la chaleur (ΔH négatif).
* glace fondante (endothermique): La chaleur doit être absorbée de l'environnement (ΔH positif) pour briser les liaisons dans la glace et la transformer en eau liquide. Même si cela nécessite de l'énergie, l'énergie d'activation est encore relativement faible.
en résumé:
* Énergie d'activation est l'énergie nécessaire pour commencer une réaction, qu'elle soit exothermique ou endothermique.
* Réactions exothermiques Libérez l'énergie, tandis que réactions endothermiques absorber l'énergie.
Par conséquent, la quantité d'énergie d'activation à elle seule ne vous dit pas si une réaction est exothermique ou endothermique. Vous devez considérer le changement d'enthalpie (ΔH) pour le déterminer.
