Comprendre la relation
* kc: La constante d'équilibre (KC) est un rapport des concentrations de produits aux concentrations de réactifs à l'équilibre. C'est une valeur constante à une température spécifique.
* Changement de volume: La modification du volume d'un système déplace la position d'équilibre pour soulager la contrainte. Cela s'explique par le principe de Le Chatelier.
Effet sur KC
surtout, KC ne change pas lorsque vous modifiez le volume du système à température constante. Voici pourquoi:
* kc dépend de la température: La constante d'équilibre ne dépend que de la température.
* Équilibre de décalage: Un changement de volume déplace la position de l'équilibre, mais il le fait d'une manière qui maintient la valeur de KC.
comment l'équilibre se déplace
Prenons une réaction réversible générique:
aa + bb ⇌ cc + dd
* Volume croissant: Lorsque vous augmentez le volume, vous diminuez la pression. Le système se déplacera pour favoriser le côté avec plus de moles de gaz pour essayer d'augmenter la pression.
* Si les produits ont plus de moles de gaz: L'équilibre se déplacera vers la droite (vers les produits) pour produire plus de gaz.
* Si les réactifs ont plus de moles de gaz: L'équilibre se déplacera vers la gauche (vers les réactifs) pour produire plus de gaz.
* Si les moles de gaz sont les mêmes des deux côtés: Il n'y aura pas de changement dans l'équilibre.
Point clé: Bien que l'équilibre se déplace, le rapport des produits aux réactifs à la nouvelle équilibre entraînera toujours la même valeur KC.
Exemple:
Considérez la réaction:
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
L'augmentation du volume déplacerait l'équilibre vers la gauche, favorisant la formation de N2 et H2 car il y a plus de moles de gaz du côté réactif. Cependant, les nouvelles concentrations d'équilibre entraîneront toujours la même valeur KC à cette température.
