* Niveaux d'énergie: Les électrons dans les atomes occupent des niveaux d'énergie spécifiques, comme les échelons sur une échelle. Des niveaux plus élevés ont plus d'énergie.
* transitions: Lorsqu'un électron passe d'un niveau d'énergie plus élevé à un niveau inférieur, il libère la différence d'énergie.
* rayonnement électromagnétique: Cette énergie libérée se manifeste comme un paquet de rayonnement électromagnétique appelé photon . L'énergie du photon correspond à la différence d'énergie entre les deux niveaux d'énergie.
Types de rayonnement:
Le type de rayonnement électromagnétique émis dépend de la différence d'énergie entre les niveaux:
* infrarouge (IR): Transitions d'énergie plus faibles, souvent associées aux vibrations moléculaires.
* lumière visible: Transitions énergétiques modérées, responsables des couleurs que nous voyons.
* ultraviolet (UV): Transitions énergétiques plus élevées, impliquées dans le bronzage et provoquant des coups de soleil.
* rayons X: Des transitions énergétiques encore plus élevées, utilisées dans l'imagerie médicale.
Exemple:
Lorsque des électrons dans un atome d'hydrogène passent de l'état excité (n =2) à l'état fondamental (n =1), ils émettent un photon de lumière ultraviolette avec une longueur d'onde spécifique. C'est la base des célèbres lignes spectrales d'hydrogène.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions sur les atomes, les niveaux d'énergie ou les rayonnements électromagnétiques!
