Comprendre les concepts
* Capacité de chaleur spécifique: Il s'agit de la quantité d'énergie thermique nécessaire pour augmenter la température de 1 gramme d'une substance de 1 degré Celsius. Pour le fer, la capacité thermique spécifique est d'environ 0,45 J / g ° C.
* Équation de transfert de chaleur: La quantité de chaleur transférée (Q) est liée à la masse (M), à la capacité de chaleur spécifique (C) et au changement de température (ΔT) par l'équation suivante:
Q =MCδT
Calculs
1. Convertir les calories en joules: 1 calorie (cal) =4,184 Joules (J)
2500 Cal * 4.184 J / cal =10460 J
2. Résoudre pour le changement de température (ΔT):
Δt =Q / (MC)
Δt =10460 J / (10 g * 0,45 J / g ° C)
Δt =232,44 ° C
3. Calculez la température finale:
Température finale =température initiale + Δt
Température finale =10 ° C + 232,44 ° C
température finale =242,44 ° C
Par conséquent, la température finale du fer serait d'environ 242,44 ° C.
Remarque importante: Ce calcul ne suppose aucune perte de chaleur dans l'environnement. En réalité, une certaine chaleur serait perdue, donc la température finale serait probablement légèrement plus faible.
