Voici pourquoi:
* n représente la coque d'électrons, avec des valeurs plus élevées de N correspondant à des niveaux d'énergie plus élevés. Ainsi, un électron avec n =1 est à l'état fondamental (énergie la plus basse), tandis qu'un électron avec n =2 est dans le premier état excité, etc.
Cependant, il est important de se rappeler que l'énergie d'un électron dans un atome à plusieurs électrons n'est pas uniquement déterminée par n . D'autres facteurs entrent en jeu:
* Interactions électron-électron: Les électrons dans un atome multi-électrons se repoussent mutuellement, ce qui influence leur niveau d'énergie. Cet effet est particulièrement significatif pour les atomes avec plusieurs électrons dans la même sous-coquille.
* Blindage: Les électrons intérieurs protègent partiellement les électrons externes de la pleine attraction du noyau. Cet effet de blindage modifie encore les niveaux d'énergie des électrons.
Bien que n soit le principal facteur, ces interactions supplémentaires conduisent à ce qui suit:
* Sous-coquilles: Dans une coquille (n) donnée, les niveaux d'énergie sont encore divisés en sous-coquilles, désignés par le Numéro quantique de moment angulaire (L) .
* Structure fine: Même dans une sous-coquille, il existe de petites différences d'énergie dues aux interactions électron-électron et aux effets relativistes, conduisant à une fractionnement supplémentaire des niveaux d'énergie.
Par conséquent, alors que n est le principal déterminant de l'énergie d'un électron, l'image d'énergie complète dans un atome à plusieurs électrons nécessite de considérer l'interaction de tous les nombres quantiques.
