1. Composés moléculaires :
Dans les composés moléculaires, la formule empirique fournit des informations sur le nombre relatif d’atomes de différents éléments présents dans une molécule. Chaque molécule du composé a la même formule empirique. L’unité dans ce cas est la molécule elle-même. Par exemple, la formule empirique de l’eau est H2O, ce qui représente un atome d’oxygène pour deux atomes d’hydrogène dans une molécule d’eau.
2. Composés ioniques :
Dans les composés ioniques, la formule empirique représente le rapport le plus simple des ions qui forment le composé. L'unité dans les composés ioniques est l'unité de formule. Une unité de formule représente le rapport des ions chargés positivement et négativement dans le composé qui maintient la neutralité électrique. Par exemple, la formule empirique du chlorure de sodium est NaCl, ce qui représente un ion sodium (Na+) pour chaque ion chlorure (Cl-) dans une unité de formule.
3. Solides du réseau covalent :
Dans les solides à réseau covalent, tels que le diamant ou le graphite, la formule empirique indique les proportions relatives d'atomes dans le solide. L’unité dans ce cas est l’unité structurelle répétitive au sein du réseau cristallin. Par exemple, la formule empirique du diamant est C, mais l’unité est une structure en réseau de diamant dans laquelle chaque atome de carbone est lié de manière tétraédrique à ses quatre atomes de carbone voisins.
En résumé, la formule empirique fournit des informations sur la composition atomique relative d'un composé, tandis que l'unité fait référence à l'unité structurelle ou à la particule répétitive dans un réseau cristallin. Selon le type de composé, l’unité peut être une molécule, une unité de formule ou une unité structurelle.
