Les électrons sont transférés et l'énergie est libérée lors des réactions d'oxydo-réduction , également connues sous le nom de réactions redox. Ces réactions impliquent le transfert d’électrons entre atomes, molécules ou ions, entraînant une modification de leurs états d’oxydation.

Dans une réaction d’oxydo-réduction, l’espèce qui perd des électrons est oxydée, tandis que l’espèce qui gagne des électrons est réduite. La substance qui subit une oxydation est appelée agent réducteur, tandis que la substance qui subit une réduction est appelée agent oxydant.

Le transfert d’électrons s’accompagne de la libération d’énergie, qui peut prendre diverses formes, comme la chaleur, la lumière ou l’énergie électrique. Cette libération d'énergie se produit parce que les réactifs d'une réaction d'oxydo-réduction sont généralement dans un état énergétique plus élevé que les produits.

Les réactions redox jouent un rôle essentiel dans de nombreux processus biologiques, notamment la respiration cellulaire, la photosynthèse et le fonctionnement des enzymes. Ils sont également essentiels dans divers processus industriels, comme la production d’acier, de batteries et de carburants.