1. Absorption de chaleur :L'évaporation commence lorsque les molécules liquides absorbent l'énergie de leur environnement, généralement sous forme de chaleur. Cette énergie thermique augmente l’énergie cinétique des molécules, les faisant se déplacer plus rapidement et de manière plus aléatoire.
2. Mouvement moléculaire :À mesure que les molécules liquides gagnent de l'énergie, elles commencent à se déplacer plus vigoureusement, brisant les forces intermoléculaires qui les maintiennent ensemble à l'état liquide. Ce mouvement moléculaire accru conduit à l’affaiblissement des forces de cohésion entre les molécules liquides.
3. Pression de vapeur :À mesure que davantage de molécules gagnent suffisamment d’énergie pour vaincre les forces de cohésion, elles s’échappent de la surface du liquide et pénètrent dans l’air ambiant sous forme de molécules individuelles. Cela crée une pression de vapeur au-dessus du liquide.
4. Vaporisation :Les molécules qui se sont échappées dans l'air sont désormais en phase vapeur. Ils se déplacent librement et indépendamment les uns des autres, formant un gaz. Le taux d’évaporation augmente à mesure que la température du liquide augmente, car davantage de molécules ont suffisamment d’énergie pour vaincre les forces intermoléculaires.
5. Équilibre :Dans un système fermé, un état d'équilibre est finalement atteint où le taux d'évaporation est égal au taux de condensation. Cela signifie que le nombre de molécules qui s’évaporent du liquide est égal au nombre de molécules qui reviennent au liquide depuis la phase vapeur.
L'évaporation est un processus continu qui se produit chaque fois qu'il existe une différence de pression de vapeur entre le liquide et son environnement. Il joue un rôle crucial dans divers processus naturels tels que le cycle de l'eau, la formation des nuages et le refroidissement de la surface de la Terre par le processus de sudation et de transpiration.
