1. K-shell :Il s’agit du premier niveau d’énergie le plus interne, le plus proche du noyau. Il peut contenir jusqu'à deux électrons.
2. Coquille L :Il s’agit du deuxième niveau d’énergie et peut contenir jusqu’à huit électrons. Il est divisé en sous-couches appelées s et p.
3. M-shell :Le troisième niveau d’énergie peut contenir jusqu’à 18 électrons. Il est divisé en sous-couches appelées s, p et d.
4. N-shell :Le quatrième niveau d’énergie peut contenir jusqu’à 32 électrons. Il est divisé en sous-couches appelées s, p, d et f.
Les sous-couches sont ensuite divisées en orbitales individuelles, qui sont des régions spécifiques autour du noyau où les électrons sont le plus susceptibles de se trouver. Le nombre d’électrons dans chaque sous-couche et la disposition des électrons en orbitales suivent les règles de la mécanique quantique.
Les niveaux d'énergie augmentent à mesure que vous vous éloignez du noyau, les niveaux d'énergie plus élevés correspondant aux électrons plus éloignés du noyau. Les électrons ayant des niveaux d’énergie plus élevés sont liés au noyau de manière plus lâche que ceux ayant des niveaux d’énergie plus faibles.
Les niveaux d'énergie et les sous-couches sont essentiels pour comprendre les configurations électroniques et le comportement chimique des éléments. Ils jouent un rôle fondamental dans la détermination des propriétés et de la réactivité d’un atome.
